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박권필,조규진,이건직,전해수,Park Kwon Pil,Cho Gyou Jin,Lee Gun Jik,Chun Hai Soo 한국전기화학회 1999 한국전기화학회지 Vol.2 No.4
고분자전해질형 연료전지에서 에칭한 Nafion막으로 고분자막/전극 어셈블리를 제조하고 그 성능을 측정하였다. 에칭을 함으로서 고분자막과 전극의 접합이 잘 이루어져 hot pressing 압력과 온도를 낮출 수 있었고, 낮은 온도에서 hot pressing이 이루어짐으로서 전지의 성능을 향상시킬 수 있었다. 어셈블리 제조방법중의 하나인 페인팅 방법에서 에칭 된 Nafion막을 이용하면 전지의 성능이 향상됨을 보였으며, 에칭정도에 따라 적당한 양의 전극촉매를 사용해야 함을 보였다. Etched Nafion membrane and electrode assemblies were fabricated and those performances were observed in PEMFC. Adhesion of membrane to electrode increased with abrasion of membrane surface. Membrane surface ething results in reduction of hot pressing temperature, as a consequence, in improving of cell performance. It was found that Nafion etching was effective in painting method. The optimum content of electrode catalyst should be selected according to etching intensity.
Poly(BMA-co-PEGMA) Microsphere의 합성 및 특성
전용진(Chun, Yong-Jin),조석형(Cho, Suk-Hyung),이건직(Lee, Gun Jik) 한국산학기술학회 2013 한국산학기술학회논문지 Vol.14 No.10
Poly(butyl methacrylate-co-polyethyleneglycol methacrylate)(Poly(BMA-co-PEGMA)) microsphere은 침전중합법 으로 에탄올 용액에서 제조하였으며 마이크로스페어의 입자 크기는 모노머인 BMA와 PEGMA의 농도조건에 따라 140-210nm까지 조절 할 수 있었다. PEGMA의 농도가 증가할 수록 마이크로스페어의 크기가 작아지는 반면 BMA의 농도가 증가하면 마이크로스페어의 입자크기가 증가하였다. Poly(butyl methacrylate-co-polyethyleneglycol methacrylate) (Poly(BMA-co-PEGMA)) microsphere was prepared by precipitation copolymerization of PEGMA and butyl methacrylate in ethanol solution. Microspheres were controlled by experimantal conditions 140nm to 210nm. The particle size of Poly(BMA-co-PEGMA) microspheres was decreased with increasing the concentration of PEGMA and increased with BMA of monomer.
이영석,이건직,박권필 順天大學校 1999 論文集 Vol.18 No.1
This study focused on the increase of lime plate strength by adding reinforced material into limestone and chemical reaction with carbon dioxide gas. Also we did experiment to find the optimum content of plaster as a binding component. Carbon fiber as reinforced material has disadvantages. It did not mixed well in the forming process and had low cohesion force with limestone. Content of glass fiber showed optimum at 1.0cm, 4.16 wt% in lime plate. The increase of strength in lime plate was ??, after reaction with CO₂at 70℃ for 6hr. When lime plate consists of 40wt% of plaster, 4.16 wt% of 1.0cm glass fiber, its strength was ??
김원배,이건직,유영홍,김재용 한국화학공학회 1993 Korean Chemical Engineering Research(HWAHAK KONGHA Vol.31 No.3
칼슘과 마그네슘은 세계적으로 폭넓게 분포되어 있는 광물로서 그 사용이 점차 증가되어 오고 있다. 이와 같은 상황하에서, 칼슘과 마그네슘의 추출에 대한 새로운 공정개발과 반응생성물로부터 반응메카니즘에 대한 기본적 데이타 조사를 위해 dolomite와 NH₄Cl 반응을 실행하였다. 여기서 dolomite와 NH₄Cl 총괄 반응메카니즘은 CaMg(CO₃)₂+4NH₄Cl→MgCl₂+CaCl₂+4NH₃+2H₂O+2CO₂와 같다. 이 때 dolomite와 NH₄Cl 반응의 최적조건은 반응온도 450℃, 반응시간 30분, 무게비(NH₄Cl/Dolomite) 8.0, N₂ 유량 30 ㎤/min, 평균입경 69 ㎛에서 마그네슘과 칼슘추출율은 각각 85.48%, 99.63%이었다. Calcium and magnesium were widely distributed over the world and the use have been increased gradually. Under these circumstances, the reaction of dolomite with NH₄Cl was carried out to develop a new process for the extraction of calcium and magnesium and to find the fundamental data for the reaction mechanisms from the reaction products. The overall reaction mechanism was as follows : CaMg(CO₃)₂+4NH₄Cl→MgCl₂+CaCl₂+4NH₃+2H₂O+2CO₂. And the optimum condition for the reaction of dolomite with NH₄Cl was as follows; reaction temp. : 450℃, reaction time : 30 min, weight ratio(NH₄Cl/Dolomite) : 8.0, N₂ gas flow rate : 30 ㎤/min, particle size(av.) : 69 ㎛. Under the above condition, dissolved magnesium and calcium was 85.48%, 99.63% respectively.
김원배,이건직,유영홍,김재용 한국화학공학회 1992 Korean Chemical Engineering Research(HWAHAK KONGHA Vol.30 No.4
고순도의 ZrO₂를 얻기 위한 방법으로서 (NH₄)₂SO₄, NaHSO₄ 및 KHSO₄ 등의 황산화제인 ZrO₂와의 반응을 조사하였다. 이들 황산화제 중 (NH₄)₂SO₄와 NaHSO₄는 아래와 같은 관점에서 가치있는 황산화제로 볼 수 있다. 즉 낮은 반응온도, 빠른 반응속도, 수용성생성물 그리고 적은 양의 황산화제의 사용을 들 수 있다. ZrO₂와 각 황산화제의 반응에서 반응생성물은 최적조건에서 수용성복염인 2(NH₄)₂SO₄·Zr(SO₄)₂, 2Na₂SO₄·Zr(SO₄)₂그리고 2K₂SO₄·Zr(SO₄)₂이었다. 최적조건은 (NH₄)₂SO₄의 경우는 반응온도 450℃, 몰비 5.00, 반응시간 10분이고, 이 때 전화율은 96.1%이며, NaHSO₄·H₂O의 경우는 반응온도 425℃, 몰비 5.00, 반응시간 5분이고 이 때 전화율은 99.8%이며, KHSO₄의 경우는 반응온도 500℃, 몰비 5.00, 반응시간 10분이며 이 때 전화율은 97.6%이었다. The reaction of ZrO₂ with sulfating agents, such as (NH₄)₂SO₄, NaHS₄ and KHSO₄, were primarily investigated in order to produce high purity ZrO₂. (NH₄)₂SO₄ and NaHSO₄ were found to be as the valuable sulfating agents in the view of following; low reaction temperature, fast reaction rate, water soluble products, and small excess of sulfating agents. The reaction products in the reactions of ZrO₂ with the sulfating agents were water soluble complex salts; 2(NH₄)₂SO₄·Zr(SO₄)₂, 2Na₂S0₄·Zr(SO₄)₂ and 2K₂SO₄·Zr(S0₄)₂ at optimum conditions. The optimum conditions were reaction temp.: 450℃, mole ratio: 5.00, reaction time: 10 min, conversion: 96.1% for (NH₄)₂SO₄, reaction temp.: 425℃, mole ratio: 5.00, reaction time: 5 min, conversion: 99.8% for NaHSO₄· H₂O, reaction temp.: 500℃, mole ratio: 5.00, reaction time: 10 min, conversion: 97.6% for KHSO₄.