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여성 고급인력 현황과 활용방안:과학기술 분야를 중심으로
김명자,Kim, Myeong-Ja 한국대학교육협의회 1995 大學敎育 Vol.78 No.-
요즈음 여성인력의 활용을 위한 일종의 충격요법으로서 한시적 여성고용할당제 등 '적극적 조치'의 도입이 논의되고 있으며, 정부 정책으로서 추진될 예정이다. 그러나 한두 가지 죄가 마련된다고 해서 여성인력 활용 문제가 일시에 해결될 수는 없다. 전문직.행정직에서의 여성 자신의 경험의 일천함, 수준높고 역량을 갖춘 여성인력의 단기간 대규모 양성의 어려움, 전통적인 성차별의 관행.사회의식.제도 등의 구조화 때문이다. 따라서 여성정책은 단순한 구호가 아니라 실제로 현장에서 그것이 어떻게 수용되는지 지속적으로 평가하고 미비점을 보완하는 치밀함이 뒤따를 때 성과를 거둘 수 있다.
Tracer Study Using $H_2O^{18}$ on the Oxidation of Vanadium (III) by Molecular Oxygen
김명자,최동식,Kim, Myeong Ja,Choe, Dong Sik Korean Chemical Society 1974 대한화학회지 Vol.18 No.4
Isotopic experiments using $H_2O^{18}$ on the oxidation of V(III) in acid perchlorate by molecular oxygen were performed in the range pH 1.0 to 3.0. At pH < 2, where a rate equation of the form $ -\frac{d[V(III)]}{dt}=k_1\frac{[O_2][V(III)]}{[H^+]}$ is adequate, the tracer study clearly indicated that all the product vanadyl ion's ($VO^{2+}$) oxygen originated from the molecular oxygen. At pH > ~2, where a different rate expression of the form $-\frac{d[V(III)]}{dt}=K_2\frac{[O_2][V(III)]^2}{[Ht]^2}$is required, the isotopic experiment showed that half the vanadyl oxygen originated from the molecular oxygen. Considering the results of the isotopic study, a mechanism for the V(Ⅲ)-O2 reaction at pH < ~2, may be suggested as follows: $$VOH^{2+} + O_2 \rightarrow V(O_2)OH^{2+}(rate determining step),V(O_2)OH^{2+} + VOH^{2+} \rightarrow 2VO^{2+} + H_2O_2$$ The tracer results at pH > ~2 imply that the rate determining step may be $$ V_2(OH)_2^{4+} + O_2 \rightarrow 2VO^{2+} + H_2O_2$$ followed by $$V_2(OH)_2^{4+} + H_2O_2 \rightarrow 2VO^{2+} + 2H_2O$$ after establishing the equilibria V^{3+} + H_2O \leftrightarrow VOH^{2+} + H^+, and 2VOH^{2+}\leftrightarrow V_2(OH)_2^{4+}$$ 과염소산 수용액 중에서 바나듐(III)이온이 산소에 의해 산화되는 반응에 대해서 pH 범위1∼3에 걸쳐 $H_2O^{18}$을 이용한 동위원소 실험을 행했다. 반응속도식$-\frac{d[V(III)]}{dt}=k_1\frac{[O_2][V(III)]}{[H^+]}$가 성립되는 높은 히드로늄이온 농도(pH<∼2)에서는 반응생성물 $VO^{2+}$이온의 산소가 모두 산소분자에서 유래된다는 결과를 얻었다. 반면 $-\frac{d[V(III)]}{dt}=K_2\frac{[O_2][V(III)]^2}{[Ht]^2}$의 속도식이 성립하는 pH>∼2 범위에서의 추적자 실험은 바나딜이온의 산소의 50%가 산소분자에서 온다는 결과를 주었다. 반응속도론의 결과 화학량론적 결정과 아울러 동위원소 실험결과를 고려하면 다음과 같은 반응 메카니즘을 제안할 수 있다.$$V^{3+}\rightleftarrows VOH^{2+} + H+, 2VOH^{2+}\rightleftarrowsV_2(OH)_2^{4+}$$$$ 낮은\PH:\ VOH^{2+}+O_2 \rightarrow V(O_2)OH^{2+}, V(O_2)OH^{2+}+VOH^{2+}\rightarrow 2VO^{2+}+H_2O_2$$$$ 높은\PH:\V2(OH)_2^{4+}+O_2\rightarrow2VO^{2+}+H_2O_2, V_2(OH)_2^{4+}+H_2O_2\rightarrow2VO^{2+}+2H_2O$$