Silver Halide의 均一沈澱法에 關한 硏究

박두원,오상오,Park, Doo-Won,Oh, Sang O. 대한화학회 1962 대한화학회지 Vol.6 No.2

The silver halide precipitate tends to separate in curdy form of flocculated colloid when it is precipitated by direct mixing of reactant solutions. This type of precipitate has a great tendency to adsorb or occlude foreign ions in the solution.When silver halide in precipitated from homogeneous solution using the slow hydrolysis of Alkyl halide or Ally halide, the precipitate becomes dense, filterable and uniform in particle size which is very advantageous in gravimetric analysis.We found that silver halide precipitates obtained from homogeneous solution with hydrogen halide formed by the hydrolysis of alkyl halide do not give the color change with fluorescein as adsorption indicater, while silver halide precipitates obtained by direct mixing method give sharply pink color which appear to be uniformly distributed through the solution in silver ion excess.

아세토니트릴에서 구리와 카드뮴의 2,2'-Bipyridine과 Ethylenediamine 착물에 대한 폴라로그래프적 연구

박두원,이흥락,배준웅,Park, Du Won,Lee Heung Lark,Bae Zun Ung 대한화학회 1974 대한화학회지 Vol.18 No.3

Polarographic behaviors of copper and cadmium complexes with 2,2'-bipyridine and ethylenediamine in acetonitrile have been investigated by the DC and AC polarography. The reduction processes are estimated as follows; $Cu(II)-bipy. \;complex\;{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}\risingdotseq+0.1V}}\;Cu(I)-bipy.\;complex\;{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}=-0.43V}}\;Cu(Hg)$$Cu(II)-en.\;complex\;{\longrightarrow^{e^-}}\;Cu(I)-en.\;complex\;{times}\;{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}=-0.56V}}\;Cu(Hg)$$Cu(II)-bipy. \;complex\;{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}=-0.57V}}\;Cu(I)-bipy.\;complex\;{\longrightarrow^{2e^-}_{E_{1/2}=-0.97V}}\;Cd(I)-bipy\;complex$$Cu(II)-en.\;complex\;{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}=+0.05V}\;Cu(I)-en.\;complex{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}=-0.92V}}\;Cu(Hg)$ The limiting currents of all steps are controlled by diffusion. The number of ligand and the dissociation constant for Cu(Ⅰ)-bipy. complex were found to be n = 2 and $K_d=(1.5{\pm}0.1){\times}10^{-7}$, respectively. 물 아닌 용매 아세토니트릴에서 구리와 카드뮴의 2,2´-비피리딘(bipy.)과 에틸렌디아민(en.) 착물의 성질의 직류와 교류폴라로그래프로 조사한 결과 각 착물의 전극과정은 아래와 같이 생각된다. $Cu(II)-bipy. \;complex\;{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}\risingdotseq+0.1V}}\;Cu(I)-bipy.\;complex\;{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}=-0.43V}}\;Cu(Hg)$$Cu(II)-en.\;complex\;{\longrightarrow^{e^-}}\;Cu(I)-en.\;complex\;{times}\;{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}=-0.56V}}\;Cu(Hg)$$Cu(II)-bipy. \;complex\;{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}=-0.57V}}\;Cu(I)-bipy.\;complex\;{\longrightarrow^{2e^-}_{E_{1/2}=-0.97V}}\;Cd(I)-bipy\;complex$$Cu(II)-en.\;complex\;{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}=+0.05V}\;Cu(I)-en.\;complex{\longrightarrow^{e^-}_{E_{1/2}=-0.92V}}\;Cu(Hg)$이상의 모든 파는 학산에만 의존한다. 또 Cu(Ⅰ)-bipy. 착물의 리간드의 수는 2이며, 착물해리상수 $K_d=(1.5{\pm}0.1){\times}10^{-7}$이었다.

물아닌 용매속에서의 요오드의 전기화학적 환원

박두원,최원형,Park Doo Won,Choi Won Hyung 대한화학회 1975 대한화학회지 Vol.19 No.2

요오드의 전기화학적 환원과정을 여러가지 특성을 가진 물아닌 용매 속에서 polarography, chronopotentiometry, cyclic voltammetry, controlled potential coulometry 등의 전기분석적 방법을 이용하여 적하수은전극, 백금, 금 및 백금아말감전극등을 사용하여 상세히 조사하였다. 메탄올, 에탄올, 이소프로판올 및 피리딘과 같은 양쪽성 용매 속에서는 $I_2{\longrightarrow}I^-$의 I단계 환원과정을 거치며 아세톤, 디메틸포름아미드, 메틸에틸케톤, 디메틸술폭시드, 아세토니릴과 같은 반양성자 용매속에서는 $I_2{\longrightarrow}I_3^-{\longrightarrow}I^-$의 2단계 환원과정을 거쳤다. 적하수은전극, 고인 수은전극, 백금, 금 그리고 백금아말감전극등 전극조건을 다르게 하였을 때에도 $^'I_2$의 환원과정은 같았으며 사용한 모든 전극에서 확산지배적이었다. 반양성자용매에 물을 첨가하여 그 영향을 걸토한 결과 물의 첨가량이 약 $50v/v{\%}$ 이상일때 2단계의 환원과정이 1단계의 환원과정으로 줄어들었다. 또 chronopotentiometric data와 Send의 식으로부터 계산한 각 용매 속에서의 요오드의 확산계수는 $D_{I2}^{AN}=5.96{\times}10^{-6}cm^2/sec,\;D_{13-}^{AN}=9.63{\times}10^{-6}cm^2/sec,\;D_{I2}^{MeOH}=5.30{\times}10^{-6}cm^2/sec$이였다. 전기화학적 환원과정의 stoichiometry를 알아 보고저 controlled potential coulometry로 使用하였으며, 얻은 생성물은 은법적정으로 확인 및 정량하였다. The electrochemical reduction of iodine in non-aqueous media have been studied by polarography, chronopotentiometry, cyclic voltammetry and controlled potential coulometry at dropping mercury electrode and platinum, gold and amalgamated platium electrodes. In amphiprotic solvents such as methanol, ethanol, isopropanol and pyridine, iodine were reduced to iodide ions via one step reduction involving 1 electron and in aprotic solvents such as acetonitrile, dimethylformamide and dimethylsulfoxide via two step reduction involving all 3 electrons. The reductions of iodine give well defined polarograms at dropping mercury electrode and irreversible chronopotentiograms at platinum electrode, but less defined irreversible chronopotentiograms at gold and amalgamated platinum electrodes, those are all diffusion controlled. The diffusion coefficients of iodine in various solvents were estimated from the chronopotentiometric data and Sand equation.

溶媒抽出폴라로그라프법에 依한 물中의 微量 카드뮴의 定量

朴斗元,裵俊雄 慶北大學校 産業開發硏究所 1976 硏究報告 Vol.4 No.-

The extraction-polarographic method has been applied to the determination of cadmium in water. Cadmium was extracted from aqueous solution of phosphate buffer (pH=8.0) into methylisobutylketone (MIBK) layer containing diethyldithiocarbamate (DDTC) as chelating agent and the d.c. polarogram for Cd(Ⅱ)-DDTC was recorded after addition of sodiumperchlorate as supporting electrolyte. The diffusion current values were linearly proportional to the cadmium concentration in the range of 1.12 to 66.8㎍. The reduction process for Cd(Ⅱ)-DDTC chelate in MIBK solution were found to be two step reduction involving one electron for each step.

벼에 대한 원소상 요오드 증기(I2)의 직접오염경로 해석 실험

박두원,임광묵,이창민,이창우,최용호,최희주,이한수,박효국,최근식 대한방사선방어학회 2004 방사선방어학회지 Vol.29 No.3

피폭상자 내에서 벼를 생육단계별로 80 분 간 I2 증기에 피폭시키고 작물체 직접오염 관련 인자를 조사하였다. I2 증기의 경엽부 침적속도(m s-1)는 피폭시기에 따라 1.4×10-5-1.3×10-4의 범위로 생육 전반기 피폭시 비교적 낮았다. 이삭 침적속도는 2.5×10-5-6.7×10-5의 범위였다. 전체 작물체에 대한 침적속도는 1.4×10-5-1.8×10-4의 범위로 8월 18일(출수 시작후 7일) 피폭시 가장 높았다. 경엽부와 전체 작물체에 있어서 침적속도를 생육밀도 기준으로 나타내면 변이정도가 감소하였다. 기온, 일광 및 습도에 대한 이렇다할 침적속도의 경향성은 관찰되지 않았다. 요오드의 현미 전류계수는 3.3×10-5-4.7×10-4의 범위로 8월 23일 피폭에서 가장 높았다. 출수전 경엽부에 침적한 요오드도 상당량 현미로 전류하는 것으로 나타났다.

Chelometric Titrations of Metal Ions with Potentiometric End Point Detection (Ethylenediamine)

朴斗元,李鍾甲 慶北大學校 1964 論文集 Vol.8 No.-

The chelometric titration of metal ions with ethylenediamine by potentiometric end point detection using mercury electode or amalgamated gold electode as pM electrode has been developed. In the titration of metals of high stability constant with ethylenediamine, the sharp potential break at the end of titration could be obtained. Optimal titration conditions, such as PH of solutions, concentration of metal ions, concentraion of reagents, and buffer solutions were studied. Many divalent ions (Cu, Ni, Co, Zn, Hg, Cd) were potentiometrically possible to titrate with this reagent within ±0.3 per cent error.

有機溶媒中에서 옥신, 아닐린 및 피라딘을 포함하는 텅스텐錯物의 合成

박두원,오대섭,Doo Won Park,Tae Sub O 대한화학회 1975 대한화학회지 Vol.19 No.6

六鹽化 텅스텐(WCl6)을 여러가지 有機溶媒 속에서 리간드로서 옥신과 아닐린 및 피리딘을 각각 반응시켜서 不溶性인 텅스텐 錯化合物을 合成하였다. Dichloromethane과 DMF와 같이 서로 성질이 다른 溶媒속에서의 옥신 錯物을 合成해 보면 溶媒에 따라서 다른 錯物이 生成되었다. 아닐린의 錯物은 dichloromethane溶媒에서 合成되고 피리딘의 錯物은 아세톤溶液에서 合成되었다. 元素分析과 赤外線 스펙트럼 및 熱分析結果 錯化合物들은 組成이$[WCl_2(Hox)_2]와\;[WO_2(Ox)_2],[WCl_3A_3]\;및\;[WO_2ClPy]$임을 알아냈다. The insoluble tungsten complexes with 8-hydroxy quinoline (oxine=Hox), aniline (A), and pyridine(Py) in several organic solvents have been synthesized. Using the different solvents with oxine, two different complexes have been synthesized in dichloromethane and dimethylformamide(DMF), respectively. Only one kind of complex has been synthesized with aniline in dichloromethane and with pyridine in acetone. The complexes may be formulated as $WCl_2(Hox)_2,\;[WO_2(Ox_2)],\;[WCl_3A_3],\;and\;[WO_2ClPy]$ by the results of elemental analysis, infrared spectral data, and thermogravimetric analysis.

Acetonitrile에서의 Mg-EBT$^-$ 착물에 관한 연구

박두원,최원형,이흥락,Doo Won Park,Won Hyung Choi,Heung Lark Lee 대한화학회 1973 대한화학회지 Vol.17 No.4

Mg(II)과 Eriochrome Black T가 Acetonitrile용액속에서 반응하여 만든 착물을 일정한 이온의 세기와 일정한 수소이온농도에서 분광광도법으로 연구했다. 유리전극과 Ag/0.1 M $AgNO_3$기준전극쌍을 써서 Acetonitrile 용액속에서 측정한 pH 값은 표준완충용액으로 검정했으며 그 결과는 다음과 같다. Picric acid$-10^{-3}M$ tetramethylammonium picrate 완충용액에 있어서는 은기준전극에 대한 유리 전극의 $25^{\circ}C$에서의 전위는 $E_{glass}=716+59.1logA_{H+}[mv]$이고, 1,3-Diphenylguanidine$-3{\times}10^{-3}M $1,3-diphenylguanidine perchlorate 완충용액에서는 $E_{glass}=1,193+59.1 logA_{H+}[mv]$이다. 리간드 Eriochrome Black T의 산해리지수$ pK_{H,EBT-}$는 9.1이었으며, 반응 $H_mEBT^{(3-m)-} + Mg^{2+} {\leftrightarrow}MgEBT^{-} + mH^{+}$ 으로 생성된 착물 $MgEBT^{-}$의 조건안정도상수를 log-ratio method으로 구하니 m이 2일때는 $logK_{MgEBT^-} + 3.97$이고, m이 1일 때는 $logK_{MgEBT^-} + 5.02$이었다. 착물의 조성은 수용액에서 Schwarzenbach씨 등이 구한 결과와 같이 비수용매 Acetonitrile속에서도 한 종류의 착물 $MgEBT^{-}$만이 생성됨을 알 수 있었다. Complex formation of magnesium-Eriochrome Black T at constant ionic strength and hydrogen ion concentration have been studied spectrophotometrically in acetonitrile solution. The measured pH values were calibrated with standard buffer solutions by using a glass electrode Ag/0.1M $AgNO_3$ reference electrode couple. The results are as follows;$E_{glass}=716+59.1\;logA_{H+}[mv]$+(in mv. vs. Ag reference electrode for picric acid $-10^{-3}M$ tetramethylammonium picrate buffer), and $E_{glass}=1,193+59.1\;logA_{H+}[mv]$(in mv. vs. Ag reference electrode for 1,3-diphenylguanidine $-3{\times}10^{-3}M $ 1,3-diphenylguanidine perchlorate buffer). The acid dissociation exponent of ligand, $ pK_{H,EBT-}$was found to be 9.1. The conditional formation constants of $MgEBT^{-}$complex by log-ratio method were 3.97 (when m = 2) and 5.02 (when m = 1) as $log K_n$, respectively, for the reaction of $H_mEBT^{(3-m)-} + Mg^{2+} {\leftrightarrow}MgEBT^{-} + mH^{+}$. The present study showed that$MgEBT^{-}$ has the composition of 1:1 which agrees with the result of Schwarzenbach et al. in aqueous solution.

주택용 간이 주차장치

박두원 한국특허학회 1999 특허학연구 : 한국특허학회지 Vol.1 No.1

아세토 니트릴 용매속에서의 구리(Ⅱ) 錯物의 전기화학적환원

朴斗元,李興洛,李相軫 慶北大學校 産業開發硏究所 1977 硏究報告 Vol.5 No.-

The electrochemical reduction of Cu(Ⅱ)-complexes of 2, 2'-bipyridine, 1, 10'-phenanthroline, and ethylenediamine in acetonitrile as a solvent have been studied by chronopotentiometry and cyclic voltammetry. The reduction processes of Cu(Ⅱ)-complexes in this solvent were estimated to proceed as the following two steps via Cu(Ⅱ)-Complex??Cu (Ⅰ)-complex??Cu(O)-complex and irreversible.