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태양전지용 다결정 규소 박판의 제조 - 캐스팅 변수들에 따른 규소 박판의 물성 변화
소원욱,윤경구,김희영,문상진 ( Won Wook So,Kyung Koo Yoon,Hee Young Kim,Sang Jin Moon ) 한국화학공학회 1991 Korean Chemical Engineering Research(HWAHAK KONGHA Vol.29 No.5
Effects of major casting variables such as the crucible cooling rate, rotation/translation of the crucible, wall thickness of the crucible, the coating material, and the class of feed silicon on the electro-physical properties of solar-grade polycrystalline silicon wafers were examined. The crystalline structures showed better columnar structures as the cooling rate was gradually reduced around the level of 1℃/min, and as proper rotation(1.5 rpm) and translation(3.5㎝/hr) of the crucible were performed at the same time. Impurity concentrations of cast wafers were on much lower levels than the limit values allowed for the high efficiency(i.e. above 10%) solar cells, irrespective of the kinds of feed silicons and coating materials. Within the proper ranges of above casting variables, it was feasible technically to manufacture the polycrystalline silicon wafers for the high efficiency solar cells using the impurity segregation effect and growth of the columnar structure due to the directional solidification phenomena of the present casting method.
소원욱,박승빈,김광제,문상진 ( Won Wook So,Seung Bin Park,Kwang Je Kim,Sang Jin Moon ) 한국공업화학회 1997 응용화학 Vol.1 No.1
Nanosize titania colloidal solutions were prepared by the hydrolysis and condensation of titaniumtetraisopropoxide(TTIP) at room temperature. Hydrothermal treatment of this titania sol was carried out in an autoclave. As the H^+/TTIP mole ratio decreased and H₂O/TTIP mole ratio increased, stable sol was formed. The size and crystallinity remained unchanged after hydrothermal treatment of the stable sol at between 160 and 240℃. however, hydrothermal treatment of unstable sol produced rod-like particles and the crystallinity was changed from anatase to rutile.
김희주(Kim, Heejoo),소원욱(So, Won Wook),문상진(Moon, Sang-Jin) 한국신재생에너지학회 2005 한국신재생에너지학회 학술대회논문집 Vol.2005 No.06
반도체성 고분자인 poly(3-hexylthiophene) (P3HT)과 C_{60} 유도체인 PCBM의 복합재를 이용하여 유기태양전지를 제작하였다. 열처리 온도론 중심으로 다양한 제조조건 하에서의 태양전지 특성을 조사하였다. 열처리 온도를 높임에 따라, P3HT/PCBM 복합재 박막은 뚜렷한 색변화와 함께 가시광 영역에서의 광흡수가 증가됨이 관찰되었고, 소자 성능도 크게 향상되었다. 결과적으로, 본 P3HT/PCBM bulk 이종접합형 구조의 유기 태양전지는 최적화된 제조 조건에서 2.8%의 에너지 전환 효율을 나타내었다(100mW/cm², 백색광).
단신 : 액상법에 의한 가시광감응성 티타니아 나노튜브의 제조
이현미 ( Hyun Mi Lee ),소원욱 ( Won Wook So ),백진욱 ( Jin Ook Baeg ),공기정 ( Ki Jeong Kong ),문상진 ( Sang Jin Moon ) 한국화학공학회 2012 Korean Chemical Engineering Research(HWAHAK KONGHA Vol.50 No.1
TiCl4와 히드라진/암모니아수를 사용하여 졸겔 및 강알칼리 수열합성법의 신규 2단 합성법을 통해 N도핑된 TiO2 나노튜브를 제조하였다. 제조된 나노튜브는 튜브형상의 손상이 없이 10 nm 전후의 직경과 3 nm 이하의 벽두께를 가지며, 잘발달된 아나타제 결정상을 나타내었다. 또한 N이 도핑되어 일반 도핑되지 않은 TiO2 나노튜브와 아나타제상입자에 비해 각각 ~35 nm, ~25 nm 정도 적색편이 된 우수한 가시광 흡수능과 노란색 색상을 보여 주었다.
R22 ( 디플루오르모노클로로메탄 ) 열분해반응에 의한 테트라플루오르에틸렌의 합성
김상채,김철웅,문상진,소원욱,김수진,이정민 ( Sang Chai Kim,Chul Ung Kim,Sang Jin Moon,Won Wook So,Su Jin Kim,Jung Min Lee ) 한국공업화학회 1995 공업화학 Vol.6 No.6
Tetrafluoroethylene 제조를 위한 R22 열분해반응을 일반적인 상압유통식 반응기에서 반응온도(665∼770℃), 체류시간(0.05∼0.6초) 및 N₂/R22 몰비(3.0∼7.0)를 변수로 수행하였다. 반응온도와 체류시간이 증가함에 따라 R22 전화율은 증가하였으나 TFE 선택도는 감소하였다. 희석제의 사용은 반응성의 향상을 가져왔으며 R22와의 혼합정도는 생성물의 조성에 큰 영향을 미치는 것으로 나타났다. 속도론으로부터 R22 열분해반응의 주반응은 CF₂ 생성반응으로 추정되었고 속도식은 다음과 같은 1차식으로 나타낼 수 있었다. kr= -0.5·f_(R22)·X+(1+0.5·f_(R22))ln 1/(1-X) 이때 속도상수(k)의 활성화에너지는 45.19-49.86㎉/㏖ 범위로 계산되었다. Pyrolysis of R22 for tetrafluoroethylene was carried out using the conventional atmospheric flow reactor. The range of reaction temperature, residence time and N₂/R22 molar ratio were 665∼770℃, 0.05∼0.6 sec, and 3.0∼7.0, respectively. With increasing reaction temperature and residence time, R22 conversion increased, but selectivity of TFE decreased. The use of diluent(N₂) resulted in enhancing the reactivity, and the degree of mixing R22 with N₂ affected the composition of products clearly. The formation of CF₂ might be suggested as the key reaction for pyrolysis of R22 from kinetics experiment. The following first order equation fitted well with experimental results. kr=-0.5·f_(R22)·X+(1+0.5·f_(R22))ln 1/(1-X) The range of activation energy for the rate constant was obtained between 45.19㎉/㏖ and 49.86㎉/㏖.