結晶의 32個 三次元的 點群의 誘導

徐日煥,金光柱,徐種命,李珍昊,林星秀,金文執 충남대학교 1990 忠南科學硏究誌 Vol.17 No.1

結晶들의 外的인 모양은 매우 規則的이며 많은 對稱性을보인다. 結晶들이 나타내는 外的인 對稱要素들은 10가지로 分類되는데 이 對稱要素들은 모든 結晶들을 7個의 系로 分類한다. 이 對稱要素들이 한 固定點올 지나도록 모을 수 있는 個別의 集合의 數는 32個뿐으로 이를 三次元的 點群이라 한다. 이 論題에서는 32個 點群을 誘導하고 整理하였다. Crystals are very regular in external shape and clearly exhibit a great deal of symmetry. The external symmetry elements exhibited by crystals are categorized into a limited number of ten and they classify all crystals into the seven crystal systems. The total number of distinctly different sets of the symmetry elements passing through a fixed point comes out to be only thirty two which are termed as the three-dimensional point groups. The thirty two point groups are derived and summarized here.

Radix clematidis extract inhibits UVB-induced MMP expression by suppressing the NF-kappaB pathway in human dermal fibroblasts.

Lee, Young-Rae,Noh, Eun-Mi,Kwon, Kang-Beom,Lee, Yun-Sik,Chu, Jong Phil,Kim, Eun Jib,Park, Young-Seok,Kim, Byeong-Soo,Kim, Jong-Suk D.A. Spandidos 2009 INTERNATIONAL JOURNAL OF MOLECULAR MEDICINE Vol.23 No.5

<P>Ultraviolet (UV)B irradiation induces the production of matrix metalloproteinases (MMPs), which are responsible for the degradation of collagenous extracellular matrix in connective tissues, causing skin photoaging. Although Radix clematidis is commonly used in Chinese medicine for the treatment of arthralgia, the anti-skin photoaging effects of Radix clematidis have not yet been reported. In the present study, we investigated the inhibitory effects of Radix clematidis extract (RCE) on MMP-1 and -3 expression of human dermal fibroblast cells via various in vitro experiments and elucidated the pathways of inhibition. Western blot analysis and real-time PCR revealed RCE inhibited UVB-induced MMP-1 and -3 expressions in a dose-dependent manner. UVB strongly activated nuclear factor-kappaB (NF-kappaB) activity, which was determined by IkappaBalpha degradation, nuclear localization of p50 and p65 subunit, and NF-kappaB binding activity. However, UVB-induced NF-kappaB activation was completely blocked by RCE pretreatment. These findings suggest that RCE prevents UVB-induced MMP expression through inhibition of NF-kappaB activation. In conclusion, RCE is a potential agent for the prevention and treatment of skin photoaging.</P>

Distribution of Micronutrients in Plastic Film House Soils of Yeongnam Province

Jong-Bae Chung(정종배),Bok-Jin Kim(김복진),Kwan-Sig Ryu(유관식),Seung-Ho Lee(이승호),Hyun-Jin Shin(신현진),Tae-Kyung Hwang(황태경),Hee-Youl Choi(최희열),Yong-Woo Lee(이용우),Yoon-Jeong Lee(이윤정),Jong-Jib Kim(김종집) 한국토양비료학회 2006 한국토양비료학회지 Vol.39 No.4

활성탄에 대한 프로피네브 농약의 흡착동력학적 특성 연구

이종집(Jong-Jib Lee),조정호(Jungho Cho),김흥태(Heung Tae Kim) 한국청정기술학회 2011 청정기술 Vol.17 No.4

활성탄에 의한 프로피네브 농약의 흡착특성을 초기농도, 접촉시간과 온도를 고려한 회분식 실험을 통해 조사하였다. Langmuir 식과 Freundlich 식을 사용하여 흡착등온선과 상수값을 구하였다. 흡착평형관계는 Freundlich 등온식이 잘 맞았으며, 흡착등온선의 기울기 값으로부터 활성탄에 의한 프로피네브의 효과적인 처리가 가능하다는 것을 알 수 있었다. 유사일차반응속도식과 유사이차반응속도식을 사용하여 동력학적 실험값을 평가한 결과, 유사이차반응속도식이 더 잘 맞았으며, 속도상수 (k₂) 값은 프로피네브의 초기농도가 증가할수록 감소하였다. 활성화에너지, 표준엔탈피, 표준엔트로피 및 표준자유에너지를 평가하였는데, 조사된 표준자유에너지값은 298, 308 및 318 K에서 각각 -7.28 , -8.27 및 -11.66 kJ/mol로 나타나 흡착공정이 자발적임을 알 수 있었다. 엔탈피변화량은 54.46 kJ/mol 로 양의 값을 나타내어 활성탄에 대한 프로피네브의 흡착이 흡열반응으로 일어난다는 것을 알 수 있었다. The adsorption characteristics of propineb pesticide onto activated carbon has been investigated for the adsorption in aqueous solution with respect to initial concentration, contact time and temperature in batch experiment. The Langmuir and Freundlich adsorption models were applied to described the equilibrium isotherms and isotherm constants were also determined. The Freundlich model agrees with experimental data well. slope of isotherm line indicate that activated carbon could be employed as effective treatment for removal of propineb. The pseudo first order, pseudo second order kinetic models were use to describe the kinetic data and rate constants were evaluated. The adsorption process followed a pseudo second order model, and the adsorption rate constant(k₂) decreased with increasing initial concentration of propineb. The activation energy, change of free energy, enthalpy, and entropy were also calculated to predict the nature adsorption. The estimated values for change of free energy were -7.28, -8.27 and -11.66 kJ/mol over activated carbon at 298, 308 and 318 K, respectively. The results indicated toward a spontaneous process. The positive value for change of enthalpy, 54.46 kJ/mol, found that the adsorption of propineb on activated carbon is an endothermic process.

활성탄에 의한 Crystal Violet 흡착에 있어서 흡착동력학, 열역학 인자 및 등량흡착열

이종집 ( Jong Jib Lee ) 한국공업화학회 2017 공업화학 Vol.28 No.2

활성탄을 사용하여 수용액으로부터 crystal violet 염료의 흡착에 대해 조사하였으며, 흡착제의 양, 초기농도와 접촉시간 및 온도를 흡착변수로 사용하여 수행하였다. 흡착평형관계는 Langmuir 등온식에 잘 맞았다. 평가된 Langmuir 분리계수(R_L = 0.02~0.106)를 바탕으로 이 흡착공정이 효과적인 처리(0 < R_L < 1)가 가능하다는 것을 알았다. 흡착동력학 데이터는 유사 2차 반응속도식에 잘 맞는 것으로 나타났다. Gibbs 자유에너지(-1.61~-11.66 kJ/mol)와 엔탈피(147.209kJ/mol)는 흡착공정이 자발적이고 흡열반응으로 진행된다는 것을 나타냈다. 등량흡착열은 표면덮임이 증가됨에 따라 흡착제-흡착질의 상호작용이 제한되어 표면부하량이 증가할수록 작아졌다. The adsorption of crystal violet dyes from aqueous solution using the granular activated carbon was investigated. Adsorption experiments were carried out as a function of the adsorbent dose, initial concentration, contact time and temperature. The adsorption characteristic of crystal violet followed Langmuir isotherm. Based on the estimated Langmuir separation factor (R_L = 0.02~0.106), this process could be employed as an effective treatment (0 < R_L < 1). The adsorption kinetics followed the pseudo second order model. The values of Gibbs free energy (-1.61~-11.66 kJ/mol) and positive enthalpy (147.209 kJ/mol) indicated that the adsorption process is a spontaneous and endothermic reaction. The isosteric heat of adsorption decreased with increasing of surface loading by the limited adsorbent-adsorbate interaction due to increased surface coverage.

활성탄에 의한 Disperse Yellow 3 염료의 흡착에 있어서 평형, 동력학 및 열역학적 특성

이종집(Jong-Jib Lee) 한국청정기술학회 2021 청정기술 Vol.27 No.2

입상 활성탄(GAC)에 의한 disperse yellow 3(DY 3) 염료의 흡착을 초기농도, 접촉 시간, 온도 및 pH를 흡착변수로 하는 실험을 통해 등온흡착과 동력학적, 열역학적 파라미터에 대해 조사하였다. pH 변화실험에서 활성탄에 대한 DY 3의 흡착은 산성영역인 pH 3에서 흡착률이 가장 높았다. 이는 양(+)으로 하전된 활성탄 표면과 DY 3의 음이온(OH<SUP>-</SUP>) 사이의 정전기적 인력에 기인한 것으로 판단되었다. DY 3의 흡착평형자료로부터 Langmuir 등온흡착식에 가장 잘 맞았으며, 계산된 분리계수(RL) 값으로부터 활성탄이 DY 3을 효과적으로 제거할 수 있다는 것을 알았다. 또한, Temkin 식의 흡착열 관련 상수의 값이 20 J mol<SUP>-1</SUP>을 넘지 않아 물리 흡착 공정임을 알 수 있었다. 동력학 실험은 농도별 실험과 온도별 실험 모두 유사 이차 속도식이 오차율 10.72% 이내였다. Weber와 Morris의 입자내 확산 모델의 플로트는 두 단계의 직선으로 나타났다. Stage 2(입자내 확산)의 기울기가 stage 1(경계층 확산)의 기울기보다 작게 나타나 입자 내 확산이 속도지배단계인 것을 확인하였다. 활성탄에 의한 DY 3 흡착의 자유에너지 변화는 298 ~ 318 K에서 모두 음의 값을 나타냈으며, 온도가 증가할수록 자발성이 더 높아졌다. 활성탄에 대한 DY 3의 흡착반응의 엔탈피 변화는 0.65 kJ mol<SUP>-1</SUP> 로 흡열반응이었으며, 엔트로피 변화는 2.14 J mol<SUP>-1</SUP> K<SUP>-1</SUP>로 양의 값(positive value)을 나타냈다. The adsorption of disperse yellow 3 (DY 3) on granular activated carbon (GAC) was investigated for isothermal adsorption and kinetic and thermodynamic parameters by experimenting with initial concentration, contact time, temperature, and pH of the dye as adsorption parameters. In the pH change experiment, the adsorption percent of DY 3 on activated carbon was highest in the acidic region, pH 3 due to electrostatic attraction between the surface of the activated carbon with positive charge and the anion (OH<SUP>-</SUP>) of DY 3. The adsorption equilibrium data of DY 3 fit the Langmuir isothermal adsorption equation best, and it was found that activated carbon can effectively remove DY 3 from the calculated separation factor (RL). The heat of adsorption-related constant (B) from the Temkin equation did not exceed 20 J mol<SUP>-1</SUP>, indicating that it is a physical adsorption process. The pseudo second order kinetic model fits well within 10.72% of the error percent in the kinetic experiments. The plots for Weber and Morris intraparticle diffusion model were divided into two straight lines. The intraparticle diffusion rate was slow because the slope of the stage 2 (intraparticle diffusion) was smaller than that of stage 1 (boundary layer diffusion). Therefore, it was confirmed that the intraparticle diffusion was rate controlling step. The free energy change of the DY 3 adsorption by activated carbon showed negative values at 298 ~ 318 K. As the temperature increased, the spontaneity increased. The enthalpy change of the adsorption reaction of DY 3 by activated carbon was 0.65 kJ mol<SUP>-1</SUP>, which was an endothermic reaction, and the entropy change was 2.14 J mol<SUP>-1</SUP> K<SUP>-1</SUP>.

활성탄 흡착에 의한 Erythrosine의 제거 특성

이종집(Jong Jib Lee),윤성욱(Sung Wook Yoon) 大韓環境工學會 2009 대한환경공학회지 Vol.31 No.7

Erythrosine은 식용색소와 염료로 사용되지만 독성 때문에 미국에서는 거의 사용되지 않는 물질이다. 본 연구에서는 입상활성탄에 의한 erythrosine의 흡착특성을 회분식 및 흡착칼럼실험을 통하여 조사하였다. erythrosine에 대한 활성탄의 흡착능은 pH조절에 의해 크게 개선되었으며 pH 11에서 초기농도 1,000 mg/L의 98%를 제거할 수 있었다. 회분식흡착실험을 통해 흡착등온선을 구한 결과 erythrosine의 평형흡착관계는 10~1,000 mg/L의 농도범위에서 Freundlich식이 잘 적용되었다. 고정층 실험을 통하여 얻은 파과곡선으로부터 초기유입농도, 유입속도, 충전층의 높이가 흡착탑 운전에 중요한 설계변수가 될 수 있음을 알았다. Erythrosine is used a food coloring, ink and dye, etc. but erithrosine is rarely used in United States due to its known hazards. The adsorption characteristics of erythrosine by granular activated carbon were investigated in the batch adsorber and the packed column. The adsorptivity of activated carbon for erythrosine were largely improved by pH control. When the pH was 11 in the sample, the erythrosine could be removed 98% of initial concentration. It was estabilished that the adsorption equilibrium of erythrosine on granular activated carbon was successfully fitted by Freundlich isotherm equation in the concentration range from 10mg/L to 1,000mg/L. The characteristics of breakthrough curve of activated carbon packed column depend on the design variables such as initial concentration, bed height, and flow rate.

활성탄에 의한 Brilliant Green과 Quinoline Yellow 염료의 흡착에 대한 등온선, 동력학, 열역학 및 경쟁흡착

이종집 ( Jong Jib Lee ) 한국화학공학회 2021 Korean Chemical Engineering Research(HWAHAK KONGHA Vol.59 No.4

활성탄에 의한 Brilliant Green(BG), Quinoline Yellow(QY) 염료의 흡착에 대한 등온선, 동력학, 열역학적 특성치와 경쟁흡착을 흡착제의 양, pH, 초기농도, 접촉시간 및 온도를 변수로 하여 수행하였다. BG와 QY는 가지고 있는 atomic nitrogen 이온(N⁺)의 영향으로 pH 11에서 92.4%의 최고 흡착율을 나타내었고, QY는 sulfite 이온(SO₃^-)의 영향으로 pH3에서 90.9%의 최고 흡착률을 나타냈다. 등온흡착 데이터로부터, BG의 경우는 Freundlich 등온식에 잘 맞아서 다분자층 흡착이었고, QY는 Langmuir 등온식이 가장 높은 일치도를 나타내어 주로 단분자층흡착이었다. Freundlich 식과 Langmuir 식의 분리계수는 활성탄에 의해 이들 염료를 효과적으로 처리할 수 있는 공정임을 나타냈다. Temkin 등온식에 의해 평가된 흡착 에너지는 활성탄에 의한 BG와 QY의 흡착이 물리 흡착임을 확인시켰다. 동력학적 실험결과는 유사 이차 반응속도식이 유사일차 반응속도식보다 일치도가 높았고 평형흡착량에 대한 오차도 더 작았다. 입자내 확산식을 이용하여 도시한 그래프는 2단계의 직선으로 나타났는데 기울기가 낮은 입자내 확산이 율속단계임을 확인하였다. 흡착공정의 활성화 에너지와 엔탈피 변화는 흡착과정이 비교적 수월하게 일어나며 흡열반응임을 나타냈다. 엔트로피 변화는 활성탄에 대한 BG와 QY 염료의 흡착이 진행됨에 따라 흡착시스템의 무질서도가 증가함을 나타냈고, Gibbs자유 에너지 변화로 부터 흡착반응이 온도가 높아질수록 자발성이 더 커진다는 것을 알았다. 혼합용액의 경쟁흡착 결과는 상대적으로 흡착률이 높은 QY가 BG에 의해 큰 방해를 받아 흡착률이 크게 감소하는 것으로 나타났다. Isotherms, kinetics and thermodynamic properties for adsorption of Brilliant Green(BG), Quinoline Yellow(QY) dyes by activated carbon were carried out using variables such as dose of adsorbent, pH, initial concentration, contact time, temperature and competitive. BG showed the highest adsorption rate of 92.4% at pH 11, and QY was adsorbed at 90.9% at pH 3. BG was in good agreement with the Freundlich isothermal model, and QY was well matched with Langmuir model. The separation coefficients of isotherm model indicated that these dyes could be effectively treated by activated carbon. Estimated adsorption energy by Temkin isotherm model indicated that the adsorption of BG and QY by activated carbon is a physical adsorption. The kinetic experimental results showed that the pseudo second order model had a better fit than the pseudo first order model with a smaller in the equilibrium adsorption amount. It was confirmed that surface diffusion was a rate controlling step by the intraparticle diffusion model. The activation energy and enthalpy change of the adsorption process indicated that the adsorption process was a relatively easy endothermic reaction. The entropy change indicated that the disorder of the adsorption system increased as the adsorption of BG and QY dyes to activated carbon proceeded. Gibbs free energy was found that the adsorption reaction became more spontaneous with increasing temperature. As a result of competitive adsorption of the mixed solution, it was found that QY was disturbed by BG and the adsorption reduced.

활성탄에 의한 Reactive Blue 4 염료의 흡착에 대한 등온선, 동력학 및 열역학적 특성

이종집(Jong-Jib Lee) 한국청정기술학회 2020 청정기술 Vol.26 No.2

입상 활성탄에 대한 reactive blue 4(RB 4) 의 등온흡착과 동력학적, 열역학적 파라미터에 대해 활성탄의 양, pH, 초기농도, 접촉시간, 온도를 흡착변수로 하여 조사하였다. 활성탄에 의한 RB 4 염료의 흡착은 pH 7을 기점으로 양쪽으로 흡착 백분율이 증가하는 concave 모양을 나타내었다. 등온흡착자료는 Langmuir, Freundlich, Temkin 등온흡착식에 적용하였다. Freimdlich과 Langmuir 등온흡착식이 모두 잘 맞았다. 계산된 Freundlich 분리계수(1/n = 0.125 ~ 0.232)과 Langmuir 분리 계수(RL = 1.53 ~ 1.59) 으로부터 활성탄이 RB 4를 효과적으로 처리할 수 있다는 것을 알 수 있었다. Temkin의 흡착열관련상수(BT = 17.611 ~ 29.010 J mol<SUP>-1</SUP>)는 이 공정이 물리흡착임을 나타냈다. 동력학적 실험으로부터 흡착공정은 유사 이차 반응속도식에 잘 맞았다. 입자 내 확산식에 대한 결과는 표면확산을 나타내는 두 번째 직선의 기울기보다 입자내 세공확산을 나타내는 첫 번째 직선의 기울기가 작게 나타나서 입자내 세공확산이 속도지배단계인 것을 확인하였다. Gibbs 자유에너지 변화(△G = -3.262 ~ -7.581 kJ mol<SUP>-1</SUP>)와 엔탈피 변화(△H=61.08 kJ mol<SUP>-1</SUP>)은 각각 흡착공정이 자발적 공정 및 흡열과정임을 나타내었다. The isotherm, kinetic, and thermodynamic parameters of reactive blue 4 adsorbed by activated carbon were investigated for activated carbon dose, pH, initial concentration, contact time, and temperature data. The adsorption of the RB 4 dye by activated carbon showed a concave shape in which the percentage of adsorption increased in both directions starting from pH 7. The isothermal adsorption data were applied to Langmuir, Freundlich, and Temkin isotherms. Both Freundlich and Langmuir isothermal adsorption models fit well. From determined Freundlich separation factor (1/n = 0.125 〜 0.232) and Langmuir separation factor (RL= 1.53 ~ 1,59),adsorption of RB 4 by activated carbon could be employed as an effective treatment method. The constant related to the adsorption heat (BT= 2.147 ~ 2.562 J mol<SUP>-1</SUP>) of Temkin showed that this process was physical adsorption. From kinetic experiments, the adsorption process followed the pseudo second order model with good agreement. The results of the intraparticle diffusion model showed that the inclination of the first straight line representing the surface diffusion was smaller than that of the second straight line representing the intraparticle pore diffusion. Therefore, it was confirmed that intraparticle pore diffusion is the rate-controlling step. The negative Gibbs free energy change (△G = -3.262 ~ -7.581 kJ mol<SUP>-1</SUP>) and the positive enthalpy change (△H = 61.08 kJ mol<SUP>-1</SUP>) indicated the spontaneous and endothermic nature of the adsorption process, proving this process to be spontaneous and endothermic.

제올라이트에 의한 말라카이트 그린의 흡착특성

이종집(Jong-Jib Lee),엄명헌(Myeong Heon Um) 한국청정기술학회 2012 청정기술 Vol.18 No.3

말라카이트 그린은 염료로 사용되지만 유해한 독성 물질이다. 본 연구에서는 제올라이트에 의한 말라카이트 그린의 흡착특성을 조사하였다. 일정한 양의 제올라이트에 대해 초기농도, 접촉시간, pH 및 흡착온도 등이 말라카이트 그린의 흡착에 미치는 영향을 회분식 및 칼럼흡착실험을 통하여 연구하였다. 회분식흡착실험을 통해 흡착등온선을 구한 결과 말라카이트 그린의 흡착평형관계는 25~45 ℃ 범위에서 Freundlich 식이 잘 적용되었다. 흡착등온식으로 부터 평가된 k와 β 값은 각각 23.60~46.88, 0.225~0.347이었다. 입자내 확산모델을 사용하여 흡착기구를 결정하였다. 고정층의 운전조건이 파과곡선에 미치는 영향을 조사하였다. 말라카이트 그린의 유입농도와 초기유속이 증가함에 따라 파과시간은 감소하였다. 층높이가 증가함에 따라 파과시간이 증가하였는데, 흡착대의 길이는 비슷한 양상을 나타냈다. Malachite green is used a dye but malachite green is harmful toxic substance. In this study, the adsorption characteristics of zeolite has been investigated for the adsorption of malachite green dissolved in water. The effects of initial dye concentration, contact time, pH and temperature on adsorption of malachite green by a fixed amount of zeolite have been studied in batch adsorber and fixed bed. The adsorption equilibrium data are successfully fitted to the Freundlich isotherm equation in thet emperature range from 25 to 45 ℃. The estimated values of k and β are 23.60-46.88, 0.225-0.347, respectively. The mechanism of the adsorption process was determined from the intraparticle diffusion model. The effects of the operation conditions of the fixed bed on the breakthrough curve were investigated. When the inlet concentration and initial flow rate of malachite green are increased, the corresponding adsorption breaktime appears to decrease. Breaktime increased with increasing bed height and length of adsorption zone showed similar patterns.