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あ ぁ か が さ ざ た だ な は ば ぱ ま や ゃ ら わ ゎ ん い ぃ き ぎ し じ ち ぢ に ひ び ぴ み り う ぅ く ぐ す ず つ づ っ ぬ ふ ぶ ぷ む ゆ ゅ る え ぇ け げ せ ぜ て で ね へ べ ぺ め れ お ぉ こ ご そ ぞ と ど の ほ ぼ ぽ も よ ょ ろ を
ア ァ カ サ ザ タ ダ ナ ハ バ パ マ ヤ ャ ラ ワ ヮ ン イ ィ キ ギ シ ジ チ ヂ ニ ヒ ビ ピ ミ リ ウ ゥ ク グ ス ズ ツ ヅ ッ ヌ フ ブ プ ム ユ ュ ル エ ェ ケ ゲ セ ゼ テ デ ヘ ベ ペ メ レ オ ォ コ ゴ ソ ゾ ト ド ノ ホ ボ ポ モ ヨ ョ ロ ヲ ―

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ㅥ ㅦ ㅧ ㅨ ㅩ ㅪ ㅫ ㅬ ㅭ ㅮ ㅯ ㅰ ㅱ ㅲ ㅳ ㅴ ㅵ ㅶ ㅷ ㅸ ㅹ ㅺ ㅻ ㅼ ㅽ ㅾ ㅿ ㆀ ㆁ ㆂ ㆃ ㆄ ㆅ ㆆ ㆇ ㆈ ㆉ ㆊ ㆋ ㆌ ㆍ ㆎ
Α Β Γ Δ Ε Ζ Η Θ Ι Κ Λ Μ Ν Ξ Ο Π Ρ Σ Τ Υ Φ Χ Ψ Ω α β γ δ ε ζ η θ ι κ λ μ ν ξ ο π ρ σ τ υ φ χ ψ ω
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§ ※ ☆ ★ ○ ● ◎ ◇ ◆ □ ■ △ ▽ → ← ↑ ↓ ↔ 〓 ◁ ◀ ▷ ▶ ♤ ♠ ♡ ♥ ♧ ♣ ⊙ ◈ ▣ ◐ ◑ ▒ ▤ ▥ ▨ ▧ ▦ ▩ ♨ ☏ ☎ ☜ ☞ † ‡ ↕ ↗ ↙ ↖ ↘ ♭ ♩ ♪ ♬ ㉿ ㈜ № ㏇ ™ ㏂ ㏘ ℡ ＃ ＆ ＊ ＠ ª º
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      Massung der freien Mischungsenthalpie der K2O - WO 3- Schmelze durch EMK - Methode

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      In this study the partial molar Gibbs free energy of mixing of K₂O in the K₂OWO₃ melts were measured by emf method at Temperature from 1050 to 1250 Kin region from 55 to 75 ㏖% WO₂. In order to perform this work the following galvanic cell were built,
      Pt(O₂)/(1-x)K₂O/WO₃//K^+-β/βⁿ//0.35K₂O+0.65WO₃/(O₂)Pt.
      In this galvanic cell the ion exchanged K^+β/β^n-Al₂O₃ crucible as Electrolyte were used. From the measured emf-values the partial molar mixing enthalpies(ΔH￣_(K₂O))and entropies(ΔS￣_(K₂O)) of K₂O, and the activities of K₂O, in the K₂O-WO₃melts were calculated.
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      In this study the partial molar Gibbs free energy of mixing of K₂O in the K₂OWO₃ melts were measured by emf method at Temperature from 1050 to 1250 Kin region from 55 to 75 ㏖% WO₂. In order to perform this work the following galvanic cell we...

      In this study the partial molar Gibbs free energy of mixing of K₂O in the K₂OWO₃ melts were measured by emf method at Temperature from 1050 to 1250 Kin region from 55 to 75 ㏖% WO₂. In order to perform this work the following galvanic cell were built,
      Pt(O₂)/(1-x)K₂O/WO₃//K^+-β/βⁿ//0.35K₂O+0.65WO₃/(O₂)Pt.
      In this galvanic cell the ion exchanged K^+β/β^n-Al₂O₃ crucible as Electrolyte were used. From the measured emf-values the partial molar mixing enthalpies(ΔH￣_(K₂O))and entropies(ΔS￣_(K₂O)) of K₂O, and the activities of K₂O, in the K₂O-WO₃melts were calculated.

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