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      전기화학적 분석

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      https://www.riss.kr/link?id=M13094028

      • 저자
      • 발행사항

        파주 : 자유아카데미, 2013

      • 발행연도

        2013

      • 작성언어

        한국어

      • 주제어
      • KDC

        431.47 판사항(5)

      • ISBN

        9788973389711 93430

      • 자료형태

        일반단행본

      • 발행국(도시)

        경기도

      • 서명/저자사항

        전기화학적 분석 / 황훈 저.

      • 기타서명

        Electrochemical analysis

      • 형태사항

        viii, 191 p. : 삽화, 도표 ; 26 cm.

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      목차 (Table of Contents)

      • 목차
      • 제1장 전기화학적 분석법
      • 1.1 전기화학적 분석법 = 2
      • 1.1.1. 전기화학적 분석법 = 2
      • 1.1.2. 전기화학적 성질 = 2
      • 목차
      • 제1장 전기화학적 분석법
      • 1.1 전기화학적 분석법 = 2
      • 1.1.1. 전기화학적 분석법 = 2
      • 1.1.2. 전기화학적 성질 = 2
      • 1.1.3. 전기적 파라미터 = 4
      • 1.2 전기화학적 셀 = 7
      • 1.2.1. 전기화학적 셀이란? = 7
      • 1.2.2. 전기화학적 셀에 관련된 몇 가지 기본 개념들 = 8
      • 1.2.3. 전기화학적 셀의 두 가지 기본적 작동 방식 = 12
      • 1.3 전기화학적 분석에서의 정성적 정보와 정량적 정보 = 14
      • 1.4 전기화학적 분석법의 장점 = 15
      • 1.5 이 교재에서 다룰 전기화학적 분석법들 = 18
      • 제2장 전기화학적 분석의 기본 개념 (Ⅰ)
      • 2.1 산화-환원 반응 = 20
      • 2.2 전기화학적 셀 자세히 다루기 = 22
      • 2.2.1. 두 개의 반쪽 셀들로 이루어진 전기화학적 셀 = 22
      • 2.2.2. 염다리가 채용된 전기화학적 셀 = 24
      • 2.2.3. 전기화학적 셀의 분류 = 29
      • 2.2.4. 전기화학적 셀의 표시법 = 30
      • 제3장 전기화학적 분석의 기본 개념 (Ⅱ)
      • 3.1 반쪽 셀의 전극 전위와 셀 전위 그리고 Nernst식 = 34
      • 3.1.1. 반쪽 셀의 전극 전위와 표준 전극 전위 = 34
      • 3.1.2. 표준 환원 전위의 활용 = 38
      • 3.1.3. 표준 셀 전위와 셀 전위 = 44
      • 3.2 Nernst식의 응용 - 평형 상수(Keq) 구하기 = 46
      • 3.2.1. 산화-환원 반응의 평형 상수 = 46
      • 3.2.2. 약산의 Ka 구하기 = 48
      • 3.2.3. 금속-edta 착이온(MYn-4)의 생성 상수(Kf) 구하기 = 49
      • 제4장 전기화학적 분석의 기본 개념 (Ⅲ)
      • 4.1 형식 전위 = 58
      • 4.1.1. ox와 red의 활동도 계수에 의한 영향 = 58
      • 4.1.2. ox와 red의 해리 반응에 의한 영향 = 59
      • 4.1.3. ox와 red의 착물화 반응에 의한 영향 = 61
      • 4.1.4. 액체 경계 전위에 의한 영향 = 62
      • 4.2 생화학에서의 형식 전위 = 67
      • 제5장 전기화학적 분석의 기본 개념 (Ⅳ)
      • 5.1 비패러데이 과정과 비패러데이 전류 = 70
      • 5.1.1. 전기 이중층 = 70
      • 5.1.2. 이상적으로 편극될 수 있는 전극 = 72
      • 5.1.3. 충전 전류 = 72
      • 5.2 패러데이 과정과 패러데이 전류 = 74
      • 5.2.1. 전기화학적 반응의 속도와 전류 = 75
      • 5.2.2. 이상적으로 편극 현상이 일어나지 않는 전극 = 76
      • 제6장 전기화학적 분석의 기본 개념 (Ⅴ)
      • 6.1 화학종의 질량 이동에 의해 속도가 좌우되는 전극 반응 = 82
      • 6.1.1. 질량 이동의 유형 = 82
      • 6.1.2. 확산에 의한 mass transfer만이 전극 반응의 속도를 결정하는 환경에서 potential step의 형태로 걸어준 전압에 의해 얻어지는 전류-전압 특성 = 83
      • 6.1.3. 확산에 의한 mass transfer만이 전극 반응의 속도를 결정하는 환경에서 다양한 산화-환원 계들에 의한 전류-전압 특성 = 87
      • 6.2 과전압 = 95
      • 6.2.1. 활성화 과전압 = 95
      • 6.2.2. 농도 과전압 = 96
      • 제7장 전위차법 분석
      • 7.1 전위차법 분석 = 102
      • 7.1.1. 전위차법에서 사용하는 전극들 = 102
      • 7.1.2. 직접 전위차법에서의 검정 작업과 정량 분석 = 121
      • 7.1.3. 전위 측정의 정확도가 분석대상성분의 농도 결정에 미치는 영향 = 126
      • 7.1.4. 용액 자체의 저항이 셀 전위의 측정에 미치는 영향 = 127
      • 7.1.5. 전위차법 전기화학적 셀을 사용하는 pH 측정 = 129
      • 7.1.6. 시차 전위차법 = 135
      • 7.2 간접 전위차법(전위차법 적정분석) = 137
      • 7.2.1. 침전 적정 = 138
      • 7.2.2. EDTA 적정 = 142
      • 7.2.3. 산화-환원 적정 = 148
      • 제8장 폴라로그래피
      • 8.1 전압전류법과 폴라로그래피 = 154
      • 8.1.1. 2전극 셀과 3전극 셀 = 154
      • 8.1.2. 폴라로그래피 = 156
      • 제9장 전압전류법
      • 9.1 선형 훑음 전압전류법 = 176
      • 9.1.1. 선형 훑음 전압전류법 = 177
      • 9.1.2. 선형 훑음 전압전류법에서의 전압전류그림 = 177
      • 9.1.3. 선형 훑음 전압전류법에서의 Nernstian system = 180
      • 9.1.4. 다성분 함유 시료의 voltammogram = 181
      • 9.2 순환 전압전류법 = 182
      • 9.2.1. 순환 전압전류법 = 182
      • 9.2.2. 순환 전압전류그림 = 182
      • 9.3 벗김 분석법 = 190
      • 9.3.1. 벗김 분석 = 190
      • 9.3.2. HMDE를 사용한 Cd2+, Pb2+, Cu2+ 혼합물에 대한 벗김 분석 = 190
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      전기화학적 분석

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      책소개

      자료제공 : NAVER

      전기화학적 분석

      『전기화학적 분석』은 전기화학적 분석 기법들을 배울 수 있는 교재이다. 비패러데이 과정에 근거한 전위차법과 전위차법 적정, 패러데이 과정에 근거를 둔 폴라로그래피와 순환 전압전류법 등을 소개하고 있다. 전기화학적 분석과 더불어 전압-전류법의 이해를 돕기 이한 기본 개념 및 원리를 함께 담았다.

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