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- 저자 : 조통래 (검색결과 54 건)
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조통래,박경채 대한금속재료학회(대한금속학회) 1978 대한금속·재료학회지 Vol.16 No.2
본 실험은 적당한 粒度로 粉碎한 저품위 酸化銅鑛에 少量의 固體鹽化劑를 加하여 酸化銅을 鹽化銅으로 만들고 이것을 揮發응축시켜 환원하여 부선으로 回收하여 高品位의 銅精鑛을 얻는 segregation처리에 관한 실험을 행하였다. 이때 固體鹽化劑로서 Nacl, Cacl₂, NH₄cl, Mgcl₂등을 사용하여 酸化銅의 鹽化揮發率을 조사하였다. 酸化銅이 이들 固體鹽化劑에 의해 鹽化揮發時의 反應과정을 살펴보면 다음과 같다. ① Hcl 發生단계 · 2Nacl+SiO₂+H₂0→Na₂O SiO₂+2Hcl ① · Cacl₂+SiO₂+SiO₂+H₂O→CaO SiO₂+2Hcl ② · 2NH₄cl→N₂+H₂+2Hcl ③ . Mgcl₂+SiO₂+H₂O→MgO.SiO₂+2Hcl ④ ② 發生한 Hcl에 의해 酸化銅이 鹽化되는 단계 · 2CuO+2Hcl→2/3Cu₃Cl₃+H₂O+1/2O₂ ⑤ ③ 鹽化銅의 환원 및 편석단계 ·2/3Cu₃Cl₃+H₂→2Cu+2Hcl ⑥ 이상의 3단계를 거쳐 酸化銅은 銅精鑛으로 된다. 실험에 사용한 시료는 품위 5% 정도의 칠레산 동광석을 사용하였으며 酸化銅이 鹽化揮發에 따른 反應溫度, 反應가스의 流速 및 加熱速度의 영향을 조사하여 다음과 같은 결과를 알았다. 1) 저품위 산화동광을 鹽化휘발시킬 때 固體鹽化劑로 NaCl, Cacl₂, NH₄cl, Mgcl₂를 使用할 수 있으며 제일 좋은 鹽化劑는 Cacl₂이며 NH₄cl, Mgcl₂, Nacl 순으로 염화율이 낮아진다. 2) Nacl, Cacl₂, NH₄cl, Mgcl₂등의 고체염화물을 사용해서 산화동광을 염화발휘시킬때 염화휘발반응은 산소분압이 낮을수록 잘 일어난다. 3) 염화휘발반응에서 반응온도는 80℃이상에서 하여야 한다.
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조통래,윤병하 대한금속재료학회(대한금속학회) 1974 대한금속·재료학회지 Vol.12 No.3
Cu₂S은 銅精鑛에서는 重要成分이며 焙燒에 對한 硏究報告는 많으나 焙燒를 一定한 溫度에서 하지 않고 연속적으로 焙燒하면서 일어나는 反應을 遂次的으로 取扱했으며 加熱酸化 했을 때 일어나는 反應機構를 明確하게 알기 爲해 示差熱分析을 쓰고 이때 얻어진 吸熱 및 發熱 peak을 中心으로 하는 反應生成物을 X-線回析 XMA 관찰에서 焙燒過程을 檢討했다. 合成한 Cu₂S(X-線回析結果 Cu_(1.96)S) 0.2g 使用하고 空氣 150 cc/min. 昇溫速度洋 3°/min로 연속적으로 加熱한 示差熱曲線, 同時에 發生하는 SO₂Gas率, Cu-Be 製 spring을 使用한 熱天秤에서 얻은 重量變化曲線으로 比較했다. peak은 全部 여섯개 나타났으며 그 各 peak에 對한 反應은 다음과 같다. 第1peak: 5Cu_(1.96)S+1/5O₂330℃/發熱→Cu_9S_5+2/5Cu₂O 第2Peak: Cu_9S_5+11/4O₂→9/2 Cu₂O+5SO₂ CU₂O+2SO₂+3/2O₂390℃/發熱→2CuSO₄ 第3peak: 3Cu_(1.96)S+5.96CuSO₄→5.92Cu₂O+8.96SO₂ 第4peak: 2Cu_(1.96)S+2.98O₂→1.96Cu₂O+2SO₂ 第5peak: Cu₂O+SO₂+O₂→CuO, CuSO₄ 第6peak: CuO CuSO₄→2CuO+SO₃
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광재중에 함유된 동, 아연 화합물의 분리에 관한 기초연구 (1)
조통래,엄제현 대한금속재료학회(대한금속학회) 1978 대한금속·재료학회지 Vol.16 No.2
최근 硫酸滓 및 銅轉爐滓中에서 含有하는 非鐵有價金屬의 回收, 除去하는 方法의 하나로 鹽化揮發法이 이용되게 되었다. 鹽素는 金屬과 反應하여 低融點, 低沸點의 化合物을 만든다. Slag중에 함유되어 있는 Ag, Hg, Pb, Cu, Zn, Bi, Ni, Co등의 酸化物은 鹽化物이 되기쉽고 Fe₂O₃, Al₂O₃, SiO₂ 등은 鹽化物이 되기 어렵다. 이때문에 金屬을 鹽化物로 만들어 選擇的으로 回收除去 할 수 있다. 鹽化物을 만드는 鹽化劑로서는 鹽素가스, 鹽化水素가스, 四鹽化炭素 및 固體鹽化劑로서는 Nacl과 CaCl₂등이 보통 使用된다. 本 실험에서는 鹽化劑로 Nacl을 使用하였다. Nacl이 ①式과 같을 反應을 할때 發生하는 cl₂의 의해 硫酸滓, 銅轉爐滓中에 들어있는 銅化合物, 亞鉛化合物을 鹽化揮發시킬 때의 鹽化條件을 考察한 것이다. 2Nacl+SiO₂+1/2O₂=Na₂SiO₃+cl₂ ① 硫鐵滓, 銅轉爐滓中에 存在하는 銅化合物 및 亞鉛化合物은 Cu₂O, CuO, CuFe₂O₄, ZnO, ZnFe₂O₄, Zn₂SiO₄등의 形態로 存在한다고 추정되므로 人工的으로 Cu₂O, CuO, CuFe₂O₄, ZnO, ZnFe₂O₄, Zn₂SiO₄의 化合物을 合成하여 鹽化劑로서 Nacl을 使用하였을 때 이 들 銅化合物과 亞鉛化合物에 대한 鹽化揮發率을 조사하였다. 鹽化揮發率에 미치는 反應온도, 반응가스유량, 反應時間, 鹽化劑의 첨가량 및 SiO₂의 종류에 대하여 조사하여 다음과 같은 결과를 얻었다. 1) 염화휘발율과 온도와의 관계에서 銅化合物의 경우 Cu₂O, CuO, CuFe₂O₄의 순으로 염화휘발율이 낮아진다. 亞鉛化合物의 경우는 ZnO, ZnSiO₄, Zn₂FeO₄순으로 염화휘발율이 낮아진다. Cu, Zn化合物 모두 온도가 높아질수록 휘발성이 높아진다. 2) 鹽化揮發率과 反應가스유량과의 관계에서 Cu化合物은 Cu₂O와 CuO는 反應가스유량이 100cc/min 의 이상에서는 영향을 받지않고 CuFe₂O₄는 200cc/mm이상이 되면 反應가스 유량의 증가에 영향을 받지않는다. Zn化合物에서는 반응온도 1000℃, 반응가스유량 50cc/min까지는 염화취발율이 급격히 증가하나 그 이상의 유량이 증가하여도 反應은 크게 증가하지 않는다. 3) 염화취발에 미치는 반응시간과의 영향은 Cu化合物의 경우는 반응온도 1000℃에서 반응시간 30分까지는 반응이 급격히 증가하나 반응시간이 그이상 길어지면 반응은 일정하게 조금씩 증가를 보일뿐이다. Zn化合物의 경우는 반응온도 1000℃에서 반응시간 30分정도에서 반응은 거의 종료됨을 알았다. 4) Nacl첨가량의 변화에 따른 염화휘발율은 첨가량이 변화하여도 크게 변화하지 않는다. 5) SiO₂의 종류와 염화휘발율과의 관계에서 결정질의 SiO₂가 비정질의 SiO₂를 사용했을때 보다 염화휘발율이 높음은 알았다.
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趙統來 충남대학교 1977 工業技術開發硏究所論文集 Vol.4 No.2
The chlorination rate of malachite has been investigated by using NaCl and CaCl_2 as a function of the heating rates, flow rates of Ar and air and reduction time. The results were as follows. 1. low grade cupric oxide ore could be graded up by chlorination using NaCl or CaCl_2 and CaCl_2 was much more effective than NaCl. 2. Chlorination reaction was more active at higher temperature than melting point of CaCl_2 or NaCl. 3. Ar is better than air in chlorination of cupric oxide ore.
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환원확산법에 의한 Tb-Fe-Co계 재료의 제조에 관한 기초연구
류성남,이인호,송창빈,조통래 忠南大學校 産業技術硏究所 1996 산업기술연구논문집 Vol.11 No.2
The reduction-diffusion(R-D process) is an economical way of producing functional materials which contain rare-earth elements and has been applied to the production of photomagnetic materials, hydrogen storage alloys, etc. However, The process has not been applied to the production of materials having various alloying elements or strictly controlled composition, because compositions of R-D process products are controlled by diffusion in solid phase. This report describes the way of controlling the final composition of the Tb22Fe70Co8 type photomagnetic material.
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