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유정근(Yoo, Jeong-Kun),금영호(Keum, Young-Ho),손병현(Shon Byung-Hyun) 한국산학기술학회 2014 한국산학기술학회논문지 Vol.15 No.4
물유리와 염산의 졸-겔반응에 계면활성제(PEG와 HPC)를 첨가하여 비표면적이 800㎡/g이상인 다공성 실리카를 제조하는 공정에 대해 연구하였다.졸-겔 반응의 부산물인 NaCl은 물로서 세척하여 제거하였으며,실리카 습윤겔 50g에 대해 200ml의 물을 사용하여 3회 이상 세척할 경우 실리카겔에 잔류하는 NaCl은 0.81wt% 이하로 감소하였다.계면활성제는 실리카에 대해 5% 미만을 사용하는 것이 적정 조건으로 나타났다.실험 결과,HPC(2.5%)+PEG(2.5%)의 계면활성제를 첨가 하여 제조한 실리카의 비표면적은 860㎡/g,입경은 20-50㎛으로 나타났다.본 연구결과,실리카의 겔화공정이나 건조공정에 서 단지 계면활성제를 주입하여 비표면적을 향상시키고 균일한 입경의 실리카를 얻을 수 있다는 것은 공업적으로 매우 큰 의미가 있다고 생각된다. WeI have studied the process for synthesizing porous silica with a specific surface area of minimum 800 ㎡/g by adding surfactant [Poly Etylene Glycol(PEG) and Hydroxy Propyl Cellulose(HPC)] to the sol-gel reaction between sodium silicate and hydrochloric acid. NaCl, the by-product of the sol-gel reaction, was water cleaned and removed; when 200 ml of water was used to clean 50 g of silica gel, NaCl remaining in the silica gel was reduced to maximum 0.81wt%. The appropriate level of surfactant for silica gel synthesizing proved to be below 5%. As a result of the experiment, for the silica synthesized by adding surfactant of HPC(2.5%)+PEG(2.5%), the surfactant area was 860 ㎡/g and grain size was 20-50 ㎛. From this study, we have concluded that it is of industrial significance that specific surface area is improved and silica of a regular grain size is obtained just by adding surfactant in the gel process or drying process of silica.
유정근,이만승,김경수,최승훈,Yoo Jeong Kun,Lee Man Seung,Kim Kyung Soo,Choi Seung Hoon 한국자원리싸이클링학회 2004 資源 리싸이클링 Vol.13 No.2
제철산업에서 발생되는 고로수재슬래그로부터 고순도 질산칼슘을 회수할 수 있는 독창적인 자원화 공정을 위한 개념과 실험결과를 수록하였다. 먼저 고로수재슬래그를 질산과 반응시킨 후, 불용성의 실리카를 분리하였고, 생석회를 첨가하여 여액의 pH를 6∼8범위로 조절하여 Fe, Al, Mg등의 불순물을 침전, 여과 분리시켰으며, 고농도의 질산칼슘여액을 결정화시킴으로써 비료 등으로 활용될 수 있는 순도가 98% 이상인 고부가 가치성 질산칼슘 4수화물 결정을 회수하였다. Concepts and experimental results for the unique utilization process which we could obtain the high purity calcium nitrate from blast furnace slag in the steel industry are described. Firstly we reacted the blast slag with nitric acid and separatively removed the insoluble silica by filtration. We adjust the pH of filtrate to 6∼8 with calcined lime, and then precipiated out the metal components like Fe, Al, Mg in the forms of hydroxides. Consequently concentration of the mother liquor and crystallization processes make us obtain the high purity (>98 wt%) calcium nitrate tetrahydrates, which is expected the valuable fertilizers.
유정근,최승훈,김학수,박해경,이철태 ( Jeong Kun Yoo,Seung Hoon Choi,Hak Soo Kim,Hea Kyung Park,Chul Tae Lee ) 한국공업화학회 1995 공업화학 Vol.6 No.3
본 연구는 섬아연광에 대한 NH₄Cl을 염소화제로 사용하는 염소화 반응에 의해 아연을 생산할 수 있는 새로운 공정의 가능성을 타진하기 위해 진행되었다. 이 염소화 반응은 질소 기류 중에서 여러 반응변수를 달리하며 batch system에서 진행되었다. 그 결과 적절한 염소화 조건은 반응온도 375℃, 반응시간 1.5시간, 염화암모늄의 무게비 8.0 그리고 섬아연광의 입도는 -200mesh였다. 이 조건에서 얻어진 염소화 생성물을 물로서 침출한 결과 섬아연광 중의 아연 성분의 97.5%가 추출되었다. This study was carried out to investigate a feasibility of Zn production by the chlorination of sphalerite ore with ammonium chloride as a chlorination agent. This chlorination was proceeded in a batch system of N₂ atmosphere changing the various reaction parameters. The results suggested that the reaction temperature of 375℃, the reaction time of 1.5hr, the ammonium chloride-sphalerite weight ratio of 8, and the sphalerite particle size of -200mesh were the appropriate chlorination conditions. Water leaching of the chlorinated product obtained under this condition, yield 97.5% recovery of zinc.
유정근,최승훈,김학수,박해경,이철태 ( Jeong Kun Yoo,Seung Hoon Choi,Hak Soo Kim,Hea Kyung Park,Chul Tae Lee ) 한국공업화학회 1995 공업화학 Vol.6 No.2
Zn함유 황화광으로부터 Zn제련을 위한 새로운 공정개발의 기초자료를 얻고자 ZnS와 NH₄Cl의 반응을 조사하였다. 이 반응에서 ZnS는 물에 쉽게 녹을 수 있는 염의 형태인 ZnCl2 또는 (NH₄)_nZnCl_(n+2)의 형태로 염소화되었다. 이 염소화의 적절한 반응조건은 반응온도 375℃, 반응시간 2시간, NH₄Cl의 몰비는 16이었다. 위 조건하에서 ZnS의 염소화 전환율이 98.3%이었고, NH₄Cl은 좋은 염소원으로 작용하였다. The reaction between ZnS and NH₄Cl was investiganted in order to get a fundamental data for developing a new Zn-production process from a Zn-bearing sulfide ore. Through this reaction ZnS was chlorinated and converted to the water-soluble-salt form of (NH₄)_nZnCl_(n+2) or ZnCl₂. The results suggested that under N₂ gas atmosphere the reaction temperature of 375℃, the reaction time of 2hrs and the NH₃Cl-to-ZnS mole ratio of 16 were the proper conditions of ZnS. Under the above conditions 98.3% of ZnS was chlorinated and converted, and NH₄Cl was found to act as a good chlorinating agent in this chlorination.